初一數(shù)學(xué)一元一次方程應(yīng)用題復(fù)習(xí)

其實(shí)不然,只要不斷的閱讀書(shū)本就可以了,不要只看重點(diǎn),連目錄都看,細(xì)節(jié)往往不是重點(diǎn),卷子都是按書(shū)本出的,都靠細(xì)節(jié)

你想要什么版本的呀？

在初三英語(yǔ)課程中，上課一定要認(rèn)真聽(tīng)老師講的每一個(gè)單詞及其關(guān)聯(lián)的單詞，每一條語(yǔ)法及其對(duì)應(yīng)相近的語(yǔ)法，并做好筆記。思維一定要活躍，在老師說(shuō)出之前就能想到老師要講的內(nèi)容。

單詞方面，不一定是去死記硬背，上課時(shí)一定聽(tīng)準(zhǔn)老師的發(fā)音（或課后聽(tīng)磁帶），孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫(xiě)出來(lái)。堅(jiān)持每天早晨默寫(xiě)或聽(tīng)寫(xiě)多少個(gè)單詞（根據(jù)自己實(shí)情而定），睡覺(jué)前回想今天所學(xué)過(guò)的。

閱讀方面，買(mǎi)一本閱讀習(xí)題來(lái)做，但初三很少能擠出時(shí)間去做，所以一定要科學(xué)合理利用好時(shí)間，空余時(shí)間做一篇或兩篇，然后自行校對(duì)。并不是說(shuō)一有空余時(shí)間就去做，有時(shí)候空余時(shí)間與同學(xué)們玩玩，運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)，反而效率會(huì)提高許多。

寫(xiě)作，多閱讀牢記語(yǔ)法單詞，寫(xiě)作自然也不會(huì)差到哪里去了。

當(dāng)然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，加油吧。

那么本文就介紹一下初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧。 語(yǔ)法不是萬(wàn)能的！以英語(yǔ)為母語(yǔ)的人，又有幾個(gè)是精通語(yǔ)法的呢？就像說(shuō)好普通話的中國(guó)人又有幾個(gè)是語(yǔ)言學(xué)家呢？但是，要想講流利的英語(yǔ)，作對(duì)各種考試題，卻又需要精通一定語(yǔ)法。 個(gè)人看來(lái)，學(xué)習(xí)英語(yǔ)一是要有整體語(yǔ)感，要學(xué)會(huì)歸納和演繹，由此及彼；二是要要借助中文，進(jìn)行比較，進(jìn)而學(xué)好英語(yǔ)語(yǔ)法。話說(shuō)回到我們中國(guó)學(xué)生身上，為了考試的目的，我們?nèi)绾蝸?lái)學(xué)習(xí)語(yǔ)法呢？ 我們要端正學(xué)習(xí)英語(yǔ)語(yǔ)法的態(tài)度。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧一。 不要把語(yǔ)法看得太難，高不可攀，進(jìn)而喪失了學(xué)習(xí)的積極性。有的同學(xué)幾乎都放棄了英語(yǔ)語(yǔ)法的學(xué)習(xí)，這是絕對(duì)不可取的。另外，也不要輕視語(yǔ)法。有的同學(xué)認(rèn)為只要簡(jiǎn)單學(xué)一點(diǎn)，考試就能都得分。這也是極其錯(cuò)誤的看法。英語(yǔ)考試畢竟是選拔性的應(yīng)試考試，它肯定是要以不同難度的題將大家的分?jǐn)?shù)拉開(kāi)。這樣，簡(jiǎn)單的了解就肯定是不夠的了。 要吃透大綱的范圍，做到非大綱語(yǔ)法先不看或少看。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧二。 不在非考試內(nèi)容上鉆牛角尖，例如感嘆詞，歷年都很少出現(xiàn)的，一帶而過(guò)足夠。 又如，關(guān)于動(dòng)名詞和現(xiàn)在分詞的用法區(qū)別，因形式上的一致，導(dǎo)致有的朋友刨根問(wèn)底的去探究，其實(shí)大可不必，考試時(shí)只能出現(xiàn)其中的一種形式，而且在許多語(yǔ)法書(shū)中有解釋和沒(méi)解釋根本不重要。 注重基本語(yǔ)法，適當(dāng)結(jié)合考點(diǎn)擴(kuò)充。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧三。 基本的知識(shí)往往被認(rèn)為簡(jiǎn)單不實(shí)用，但是基本的卻決定了將來(lái)的更高進(jìn)步。 比如，教學(xué)中反復(fù)強(qiáng)調(diào)的一般現(xiàn)在表將來(lái)及深層的應(yīng)用：在條件和時(shí)間從句中的應(yīng)用。但考試時(shí)，還是有人會(huì)弄錯(cuò)。殊不知，在條件和時(shí)間從句中的應(yīng)用是英語(yǔ)的常規(guī)，反而卻不允許使用將來(lái)時(shí)， 如：When you see her ， please tell her I will come back soon.（對(duì)） When you will see her ， please tell her I will come back soon. （錯(cuò)） 注重日常積累，切忌死記硬背。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧四。 為了迎接考試，難免會(huì)心慌慌。于是挑燈夜讀在所難免，日理萬(wàn)機(jī)之余，苦讀語(yǔ)法雖不是一大樂(lè)事，但卻不得不為之。曾有朋友告訴我，自己對(duì)于介詞始終不是很清楚，讓他感到非常痛苦，這本無(wú)可厚非。但是如就此不放，甚至于為此專(zhuān)程購(gòu)買(mǎi)介詞方面的書(shū)籍，就矯枉過(guò)正了。關(guān)鍵在于弄懂教材上所舉出的常見(jiàn)介詞及其本意，許多方面在練習(xí)和詞組搭配中就可以明確化了。切勿只見(jiàn)樹(shù)木不見(jiàn)森林。 舉例說(shuō)明之，以動(dòng)詞"see"為例，和常見(jiàn)的介詞可以搭配，構(gòu)成不同的含義。如： See sb off （此處off本意有"離開(kāi)"的含義，那么看某人離開(kāi)，不就是送行嘛）還有 See through （through 穿過(guò)，通過(guò)的意思，能看的由表及里，就是表示看穿和識(shí)破了） 但是，象 see about 可能就稍微難理解一些，意思為辦理和安排等。 那么我們不妨說(shuō)，能從字面看出來(lái)或自己理解的盡量去引申理解，理解不了的自己造句并反復(fù)誦讀下來(lái)，方法還是很多的，關(guān)鍵在于個(gè)人。 尋找適合自己的思維習(xí)慣，應(yīng)對(duì)考試。這也是一種初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧。 結(jié)合老師的講解和書(shū)本的內(nèi)容，自己分類(lèi)：1、作名詞2、做形容詞 3、不同類(lèi)別使用上的基本區(qū)別等。這樣一來(lái)，原來(lái)分類(lèi)的講解，也就是縱向的比較，變成了橫向的聯(lián)合，相當(dāng)于學(xué)習(xí)了兩次但思維在擴(kuò)展。 另外，還需要有一本錯(cuò)題集和一本合適的語(yǔ)法書(shū)。 相信大家都知道初中英語(yǔ)怎樣復(fù)習(xí)了。只要采用適合自己的方法，并勤學(xué)苦練，一定可以學(xué)好英語(yǔ)語(yǔ)法。

初中的化學(xué)都比較簡(jiǎn)單【但我覺(jué)得要注重化學(xué)試驗(yàn)和試驗(yàn)的現(xiàn)象，上到高中就知道這很重要的！】

首先區(qū)別清楚化學(xué)變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態(tài)，顏色的變化）
發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定發(fā)生物理變化。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。

其次分清原子，分子，離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構(gòu)成的。
分子的特點(diǎn)：1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。3.分子之間有間隔?！痉肿娱g隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同；不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

原子的特點(diǎn)：1.原子體積和質(zhì)量很小，肉眼看不見(jiàn)。2.原子在不斷運(yùn)動(dòng)。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同，不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學(xué)中不能再分。

分子定義：分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子概念：化學(xué)變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子

電離：（定義）：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程
（條件）：必須有自由移動(dòng)的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。

酸【定義】：電離是生成的陽(yáng)離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

酸的化學(xué)性質(zhì)：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽

堿的化學(xué)性質(zhì)：1.跟酸堿指示劑反應(yīng)，是是瑞士也變藍(lán)色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽

復(fù)分解反應(yīng)：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應(yīng)?！緩?fù)分解反應(yīng)的條件：參加反應(yīng)物質(zhì)要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者氣體】
氯離子的檢驗(yàn)：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，則證明被檢物中含有氯離子。

硫酸根離子的檢驗(yàn)：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。




初中化學(xué)知識(shí)順口溜：
高價(jià)無(wú)亞，低價(jià)有亞
鉀鈉銀氫正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)
通常氧是負(fù)二價(jià)
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負(fù)二正四六
氫、硝、氯根負(fù)一價(jià)
硫、碳酸根負(fù)二價(jià)
磷酸根為負(fù)三價(jià)
還有銨根正一價(jià)
高錳根和錳酸根前負(fù)一來(lái)后負(fù)二

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

堿鹽溶解性順口溜：
堿除鉀鈉鋇和鈣，其余都不溶于水；
硝酸鹽都溶于水；
氯化物除氯化銀，其余都可溶于水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其余都可溶于水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其余都不溶于水。

溶液pH值的測(cè)定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅堿藍(lán)，無(wú)色酚酞試液酸無(wú)堿紅。

以下是初中常見(jiàn)?？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)的類(lèi)型，本人在每種類(lèi)型提供3—4個(gè)化學(xué)方程式作例子。

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

分解反應(yīng)：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化還原反應(yīng)：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

氧化還原反應(yīng)：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

背課本，實(shí)驗(yàn)步驟