高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些

一、氧化劑：
1、典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2、含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃
H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
3、金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
二、還原劑：
1、活潑的金屬單質(zhì)：如Na，Al，Zn，F(xiàn)e等。
2、某些非金屬單質(zhì)：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。
3、堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等。
4、處于低化合價時的氧化物：如CO，SO2等。
5、非金屬氫化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。
6、處于低化合價時的鹽：如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
擴展資料：
氧化劑和還原劑的判別：
在化合價有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價由低變高的物質(zhì)稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。
還原劑是相對的概念，因為同一物質(zhì)可能隨反應(yīng)物質(zhì)的不同，呈現(xiàn)還原劑或氧化劑的特性。
參考資料來源：搜狗百科-還原劑
參考資料來源：搜狗百科-氧化劑

常見的氧化劑
1.高價態(tài)的化合物
：
KMnO4
,K2Cr2O7，濃的H2SO4
,HNO3
FeCl3，
2.典型的非金屬單質(zhì)
：
Cl2，O2，O3
3.過氧化物
:H2O2
,Na2O2
常見的還原劑
1.低價態(tài)的化合物：
H2S，HI，HBr，Na2S，KI，F(xiàn)eCl2，CO
2.活潑的金屬單質(zhì)：
Al。Zn，F(xiàn)e。
3.某些非金屬單質(zhì)
C。H2