一年級變式計算題

列式計算：
在數(shù)學(xué)中,算式是指在進(jìn)行數(shù)（或代數(shù)式）的計算時所列出的式子,包括數(shù)（或代替數(shù)的字母）和運算符號(四則運算、乘方、開方、階乘、排列組合等)兩部分.按照計算方法的不同,算式一般分為橫式和豎式兩種.
豎式
豎式是指在計算過程中列一道豎著的式子,使計算簡便.
脫式
脫式計算是,即遞等式計算,把計算過程完整寫出來的運算,也就是脫離豎式的計算.在計算混合運算時,通常是一步計算一個算式(逐步計算,等號不能寫在原式上）,要寫出每一步的過程.一般來說,等號要往前,不與第一行對齊,也就是離開原式計算.

列式計算指在進(jìn)行數(shù)的計算時所列出的式子，包括數(shù)和運算符號(四則運算、乘方、開方、階乘等)兩部分；而且按照計算方法的不同，列式一般分為橫式和豎式兩種。
計算在數(shù)學(xué)上是一種行為，通過已知量的可能的組合，獲得新的量，而且計算的本質(zhì)是集合之間的映射；并且一般說來，計算都指代數(shù)計算，它是集合中的一種對應(yīng)。

豎式計算
豎式計算是指在計算過程中列一道豎式計算，使計算簡便。加法計算時相同數(shù)位對齊，若和超過10，則向前進(jìn)1。 減法計算時相同數(shù)位對齊，若不夠減，則向前一位借1當(dāng)10。

脫式計算
脫式計算是一個數(shù)學(xué)學(xué)科術(shù)語，即遞等式計算，把計算過程完整寫出來的運算，也就是脫離豎式的計算。在學(xué)習(xí)豎式計算之后，會學(xué)習(xí)到混合運算等可以連續(xù)計算的式子，在計算混合運算時，通常是一步計算一個算式(逐步計算，等號不能寫在原式上)，要寫出每一步的過程。一般來說，等號要往前，不與第一行對齊，也就是離開原式計算。主要掌握的是記住要先算乘、除法，后算加、減法。在乘除法連續(xù)計算時中，要按從左往右的順序依次計算。遇到括號，要首先計算括號內(nèi)部。
在脫式過程中要按運算順序劃出運算順序線，還要做到"三核對"，一要核對從書上把題抄到作業(yè)本上數(shù)字、符號是否抄對;二要核對從橫式抄到草稿豎式的數(shù)字、符號是否抄對;三要核對把草稿豎式上的得數(shù)，抄到橫式上是否抄對，小數(shù)點是否點對地方，有無遺漏。

是的。列式計算就是豎式計算。脫式計算不是豎式計算哦。????希望能幫到你。

這個我計算過，一天之中只有兩個12點的時候三個針是完全重合在一起的。



可以先計算時針和分針重合在一起的時間，然后看這時候秒針的位置是不是也在這個位置，比如在1點到2點之間，時針和分針重合在一起的時間可以這樣算：

時針一小時走30度，分針一小時走360度。秒針一小時走60*360度

設(shè)從一點鐘到在1點到2點之間，時針和分針重合在一起的時間為x 小時

則30度+x*30度=x*360度，得出x=1/11小時，也就是在1點又1/11小時的時候時針跟分針是重合的，

這時計算秒針的位置1/11*60*360＝1963.63度，減去幾個360度后，得到163.63度，這個角度顯然不在1點到2點之間。所以三針并沒有重合到一起。

小學(xué)一至六年級所以數(shù)學(xué)公式

1、 每份數(shù)×份數(shù)＝總數(shù) ，總數(shù)÷每份數(shù)＝份數(shù) ，總數(shù)÷份數(shù)＝每份數(shù)
2 、1倍數(shù)×倍數(shù)＝幾倍數(shù)，幾倍數(shù)÷1倍數(shù)＝倍數(shù) ，幾倍數(shù)÷倍數(shù)＝1倍數(shù)
3 速度×?xí)r間＝路程 ，路程÷速度＝時間 ，路程÷時間＝速度
4 單價×數(shù)量＝總價 ，總價÷單價＝數(shù)量 ，總價÷數(shù)量＝單價
5 工作效率×工作時間＝工作總量 ，工作總量÷工作效率＝工作時間 \工作總量÷工作時間＝工作效率
6 加數(shù)＋加數(shù)＝和 ，和－一個加數(shù)＝另一個加數(shù)
7 被減數(shù)－減數(shù)＝差 ，被減數(shù)－差＝減數(shù) ，差＋減數(shù)＝被減數(shù)
8 因數(shù)×因數(shù)＝積，積÷一個因數(shù)＝另一個因數(shù)
9 被除數(shù)÷除數(shù)＝商 ，被除數(shù)÷商＝除數(shù) ，商×除數(shù)＝被除數(shù)

小學(xué)數(shù)學(xué)圖形計算公式
1 正方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長＝邊長×4 ，C=4a ，面積=邊長×邊長 S=a×a
2 正方體 ：V:體積 a:棱長 ，表面積=棱長×棱長×6 ，S表=a×a×6 ，體積=棱長×棱長×棱長 ，V=a×a×a
3 長方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長=(長+寬)×2 ，C=2(a+b) ，面積=長×寬 S=ab
4 長方體 ：V:體積 s:面積 a:長 b: 寬 h:高，(1)表面積(長×寬+長×高+寬×高)×2 ，S=2(ab+ah+bh) ，(2)體積=長×寬×高 ，V=abh
5 三角形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高÷2
s=ah÷2 ，三角形高=面積 ×2÷底 ，三角形底=面積 ×2÷高
6 平行四邊形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高 ，s=ah
7 梯形 ：s面積 a上底 b下底 h高 ，面積=(上底+下底)×高÷2 ，s=(a+b)× h÷2
8 圓形： S面積 C周長 ∏ d=直徑 r=半徑 ，(1)周長=直徑×∏=2×∏×半徑 ，C=∏d=2∏r ，(2)面積=半徑×半徑×∏
9 圓柱體 ：v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 c:底面周長，(1)側(cè)面積=底面周長×高，(2)表面積=側(cè)面積+底面積×2 ，(3)體積=底面積×高 ，（4）體積＝側(cè)面積÷2×半徑
10 圓錐體 v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 體積=底面積×高÷3 總數(shù)÷總份數(shù)＝平均數(shù)
和差問題的公式 ：(和＋差)÷2＝大數(shù) ，(和－差)÷2＝小數(shù) 和倍問題 ，和÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) ，(或者和－小數(shù)＝大數(shù)) ，差倍問題 ，差÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) (或小數(shù)＋差＝大數(shù))

文科生 路過一下

高中化學(xué)

有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2. 有關(guān)溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。?br/>（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

則

5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

（2）對于下列反應(yīng)：

有
或
6. 化學(xué)平衡計算公式
對于可逆反應(yīng)：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比
（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

（3）常溫（25℃）時：

（4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中

8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)
陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系

8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個原子團(tuán)的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16

公式復(fù)不出來，我把文件傳給你怎樣？





高中化學(xué)常用公式



1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式

（1）物質(zhì)的量（mol）

（2）物質(zhì)的量（mol）

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）



2. 有關(guān)溶液的計算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（稀）?V（?。?br>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）



3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：





（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：



（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：





4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：



說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度 （混）：

（混）

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃， ）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：



則



5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：



（2）對于下列反應(yīng)：



有

或



6. 化學(xué)平衡計算公式

對于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：





起始量（mol） a b c d

變化量（mol） x（耗） （耗）

（增）

（增）



平衡量（mol）









（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）



說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時： ，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時： ，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時： ，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

（5）混合氣體的密度

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 的計算。

①

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

②



7. 溶液的pH值計算公式

（1）

若 ，則

若 ，則

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的，即：



（3）常溫（25℃）時：



（4）n元強(qiáng)酸溶液中 ；n元強(qiáng)堿溶液中



8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系



8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。

（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。



9. 烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法： 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量



10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。

注意：1個 原子團(tuán)的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16