大學(xué)日語四級(jí)分?jǐn)?shù)計(jì)算公式

列式計(jì)算：
在數(shù)學(xué)中,算式是指在進(jìn)行數(shù)（或代數(shù)式）的計(jì)算時(shí)所列出的式子,包括數(shù)（或代替數(shù)的字母）和運(yùn)算符號(hào)(四則運(yùn)算、乘方、開方、階乘、排列組合等)兩部分.按照計(jì)算方法的不同,算式一般分為橫式和豎式兩種.
豎式
豎式是指在計(jì)算過程中列一道豎著的式子,使計(jì)算簡便.
脫式
脫式計(jì)算是,即遞等式計(jì)算,把計(jì)算過程完整寫出來的運(yùn)算,也就是脫離豎式的計(jì)算.在計(jì)算混合運(yùn)算時(shí),通常是一步計(jì)算一個(gè)算式(逐步計(jì)算,等號(hào)不能寫在原式上）,要寫出每一步的過程.一般來說,等號(hào)要往前,不與第一行對(duì)齊,也就是離開原式計(jì)算.

列式計(jì)算指在進(jìn)行數(shù)的計(jì)算時(shí)所列出的式子，包括數(shù)和運(yùn)算符號(hào)(四則運(yùn)算、乘方、開方、階乘等)兩部分；而且按照計(jì)算方法的不同，列式一般分為橫式和豎式兩種。
計(jì)算在數(shù)學(xué)上是一種行為，通過已知量的可能的組合，獲得新的量，而且計(jì)算的本質(zhì)是集合之間的映射；并且一般說來，計(jì)算都指代數(shù)計(jì)算，它是集合中的一種對(duì)應(yīng)。

豎式計(jì)算
豎式計(jì)算是指在計(jì)算過程中列一道豎式計(jì)算，使計(jì)算簡便。加法計(jì)算時(shí)相同數(shù)位對(duì)齊，若和超過10，則向前進(jìn)1。 減法計(jì)算時(shí)相同數(shù)位對(duì)齊，若不夠減，則向前一位借1當(dāng)10。

脫式計(jì)算
脫式計(jì)算是一個(gè)數(shù)學(xué)學(xué)科術(shù)語，即遞等式計(jì)算，把計(jì)算過程完整寫出來的運(yùn)算，也就是脫離豎式的計(jì)算。在學(xué)習(xí)豎式計(jì)算之后，會(huì)學(xué)習(xí)到混合運(yùn)算等可以連續(xù)計(jì)算的式子，在計(jì)算混合運(yùn)算時(shí)，通常是一步計(jì)算一個(gè)算式(逐步計(jì)算，等號(hào)不能寫在原式上)，要寫出每一步的過程。一般來說，等號(hào)要往前，不與第一行對(duì)齊，也就是離開原式計(jì)算。主要掌握的是記住要先算乘、除法，后算加、減法。在乘除法連續(xù)計(jì)算時(shí)中，要按從左往右的順序依次計(jì)算。遇到括號(hào)，要首先計(jì)算括號(hào)內(nèi)部。
在脫式過程中要按運(yùn)算順序劃出運(yùn)算順序線，還要做到"三核對(duì)"，一要核對(duì)從書上把題抄到作業(yè)本上數(shù)字、符號(hào)是否抄對(duì);二要核對(duì)從橫式抄到草稿豎式的數(shù)字、符號(hào)是否抄對(duì);三要核對(duì)把草稿豎式上的得數(shù)，抄到橫式上是否抄對(duì)，小數(shù)點(diǎn)是否點(diǎn)對(duì)地方，有無遺漏。

是的。列式計(jì)算就是豎式計(jì)算。脫式計(jì)算不是豎式計(jì)算哦。????希望能幫到你。

這個(gè)我計(jì)算過，一天之中只有兩個(gè)12點(diǎn)的時(shí)候三個(gè)針是完全重合在一起的。



可以先計(jì)算時(shí)針和分針重合在一起的時(shí)間，然后看這時(shí)候秒針的位置是不是也在這個(gè)位置，比如在1點(diǎn)到2點(diǎn)之間，時(shí)針和分針重合在一起的時(shí)間可以這樣算：

時(shí)針一小時(shí)走30度，分針一小時(shí)走360度。秒針一小時(shí)走60*360度

設(shè)從一點(diǎn)鐘到在1點(diǎn)到2點(diǎn)之間，時(shí)針和分針重合在一起的時(shí)間為x 小時(shí)

則30度+x*30度=x*360度，得出x=1/11小時(shí)，也就是在1點(diǎn)又1/11小時(shí)的時(shí)候時(shí)針跟分針是重合的，

這時(shí)計(jì)算秒針的位置1/11*60*360＝1963.63度，減去幾個(gè)360度后，得到163.63度，這個(gè)角度顯然不在1點(diǎn)到2點(diǎn)之間。所以三針并沒有重合到一起。

小學(xué)一至六年級(jí)所以數(shù)學(xué)公式

1、 每份數(shù)×份數(shù)＝總數(shù) ，總數(shù)÷每份數(shù)＝份數(shù) ，總數(shù)÷份數(shù)＝每份數(shù)
2 、1倍數(shù)×倍數(shù)＝幾倍數(shù)，幾倍數(shù)÷1倍數(shù)＝倍數(shù) ，幾倍數(shù)÷倍數(shù)＝1倍數(shù)
3 速度×?xí)r間＝路程 ，路程÷速度＝時(shí)間 ，路程÷時(shí)間＝速度
4 單價(jià)×數(shù)量＝總價(jià) ，總價(jià)÷單價(jià)＝數(shù)量 ，總價(jià)÷數(shù)量＝單價(jià)
5 工作效率×工作時(shí)間＝工作總量 ，工作總量÷工作效率＝工作時(shí)間 \工作總量÷工作時(shí)間＝工作效率
6 加數(shù)＋加數(shù)＝和 ，和－一個(gè)加數(shù)＝另一個(gè)加數(shù)
7 被減數(shù)－減數(shù)＝差 ，被減數(shù)－差＝減數(shù) ，差＋減數(shù)＝被減數(shù)
8 因數(shù)×因數(shù)＝積，積÷一個(gè)因數(shù)＝另一個(gè)因數(shù)
9 被除數(shù)÷除數(shù)＝商 ，被除數(shù)÷商＝除數(shù) ，商×除數(shù)＝被除數(shù)

小學(xué)數(shù)學(xué)圖形計(jì)算公式
1 正方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長＝邊長×4 ，C=4a ，面積=邊長×邊長 S=a×a
2 正方體 ：V:體積 a:棱長 ，表面積=棱長×棱長×6 ，S表=a×a×6 ，體積=棱長×棱長×棱長 ，V=a×a×a
3 長方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長=(長+寬)×2 ，C=2(a+b) ，面積=長×寬 S=ab
4 長方體 ：V:體積 s:面積 a:長 b: 寬 h:高，(1)表面積(長×寬+長×高+寬×高)×2 ，S=2(ab+ah+bh) ，(2)體積=長×寬×高 ，V=abh
5 三角形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高÷2
s=ah÷2 ，三角形高=面積 ×2÷底 ，三角形底=面積 ×2÷高
6 平行四邊形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高 ，s=ah
7 梯形 ：s面積 a上底 b下底 h高 ，面積=(上底+下底)×高÷2 ，s=(a+b)× h÷2
8 圓形： S面積 C周長 ∏ d=直徑 r=半徑 ，(1)周長=直徑×∏=2×∏×半徑 ，C=∏d=2∏r ，(2)面積=半徑×半徑×∏
9 圓柱體 ：v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 c:底面周長，(1)側(cè)面積=底面周長×高，(2)表面積=側(cè)面積+底面積×2 ，(3)體積=底面積×高 ，（4）體積＝側(cè)面積÷2×半徑
10 圓錐體 v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 體積=底面積×高÷3 總數(shù)÷總份數(shù)＝平均數(shù)
和差問題的公式 ：(和＋差)÷2＝大數(shù) ，(和－差)÷2＝小數(shù) 和倍問題 ，和÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) ，(或者和－小數(shù)＝大數(shù)) ，差倍問題 ，差÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) (或小數(shù)＋差＝大數(shù))

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公式復(fù)不出來，我把文件傳給你怎樣？





高中化學(xué)常用公式



1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式

（1）物質(zhì)的量（mol）

（2）物質(zhì)的量（mol）

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）



2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（?。?V（稀）］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）



3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：





（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：



（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：





4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：



說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度 （混）：

（混）

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃， ）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：



則



5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：



（2）對(duì)于下列反應(yīng)：



有

或



6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式

對(duì)于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：





起始量（mol） a b c d

變化量（mol） x（耗） （耗）

（增）

（增）



平衡量（mol）









（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）



說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

①恒溫、恒容時(shí)： ，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時(shí)： ，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時(shí)： ，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

（5）混合氣體的密度

（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 的計(jì)算。

①

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

②



7. 溶液的pH值計(jì)算公式

（1）

若 ，則

若 ，則

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的，即：



（3）常溫（25℃）時(shí)：



（4）n元強(qiáng)酸溶液中 ；n元強(qiáng)堿溶液中



8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系



8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。

（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。



9. 烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法： 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量



10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。

注意：1個(gè) 原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16

高中化學(xué)

有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（稀）］
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）

3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：

則

5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

（2）對(duì)于下列反應(yīng)：

有
或
6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式
對(duì)于可逆反應(yīng)：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比
（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。
①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。
②
7. 溶液的pH值計(jì)算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

（3）常溫（25℃）時(shí)：

（4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中

8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)
陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系

8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。
（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量

10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16