化學(xué)中三大守恒，能詳細(xì)點(diǎn)和舉例說明么

一、質(zhì)量守恒規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。我在高中化學(xué)課堂教學(xué)中把質(zhì)量守恒定律從微觀領(lǐng)域解釋為在化學(xué)反應(yīng)前后，某元素的原子個(gè)數(shù)始終相等，把它簡稱為原子守恒，學(xué)生能更準(zhǔn)確的應(yīng)用。（在鹽類水解中稱之為物料守恒）。二、電荷守恒規(guī)律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數(shù)相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷相等。三、定組成守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。四、質(zhì)子守恒規(guī)律：由水電離出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四個(gè)守恒規(guī)律都可用于鹽類水解中離子濃度大小關(guān)系的判斷]。五、電子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑 失去的電子總數(shù)。該規(guī)律主要用于有關(guān)氧化還原方程式的計(jì)算和配平氧化還原方程式。

質(zhì)量守恒，原子守恒，第三個(gè)想不起了。任意一個(gè)方程式都滿足

原子守恒質(zhì)量守恒能量守恒

化學(xué)的三大守恒應(yīng)該是質(zhì)量守恒（包括原子守恒），得失電子守恒，和電荷守恒1.質(zhì)量守恒：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，與生成的物質(zhì)的質(zhì)量和相等就是反應(yīng)前后，元素種類相同，各種原子個(gè)數(shù)分別相等。 因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)反應(yīng)中的最小粒子，在反應(yīng)中，只有原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，或者原子重新組合，不會產(chǎn)生新的原子。2.得失電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)電子只有那么多，得到的與失去的總數(shù)相等。這個(gè)守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平的關(guān)鍵，3.電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，正負(fù)電荷總數(shù)相等，也就是溶液呈現(xiàn)電中性。 其實(shí)化合價(jià)規(guī)則本質(zhì)也一樣的，在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和=0在離子方程式中，等號兩邊的電荷，電性相同，電量相等關(guān)于溶液中離子濃度比較，或者離子濃度的計(jì)算，要巧用此守恒。 離子方程式的書寫與配平也少不了這個(gè)守恒規(guī)則的運(yùn)用。