元素守恒的舉例

例一：如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。
現(xiàn)在HCO3-會(huì)水坦談解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個(gè)HCO3-，就產(chǎn)生一個(gè)H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(hào)（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應(yīng)）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
例三 ：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
碳酸鈉：電荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。
物料守恒
c(Na+)是碧歷碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
質(zhì)子守恒
水電離出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外 質(zhì)子守恒也可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得悔信搜到（電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒）。