初中化學(xué)離子方程式

翻來(lái)書(shū)本就有很多啦

自己書(shū)上翻翻好了

這個(gè)是有的 啊

挺全的 也容易看懂

學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，正確領(lǐng)會(huì)是一方面，更重要的是能夠正確書(shū)寫(xiě)，畢竟格式標(biāo)準(zhǔn)是考試考查的重點(diǎn)內(nèi)容。首先，若想書(shū)寫(xiě)正確，必須注意條件的全面性。有些學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式的時(shí)候，很容易遺忘反應(yīng)條件，因此教師在平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中就應(yīng)當(dāng)時(shí)刻強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件全面的重要性，使學(xué)生明確因條件不同，所產(chǎn)生的產(chǎn)物也會(huì)大相徑庭。例如二氧化碳同水溶合后產(chǎn)生碳酸，但是在光合作用狀態(tài)下則產(chǎn)生氧氣和葡萄糖。其次，若想書(shū)寫(xiě)正確，就要厘清反應(yīng)的基本類(lèi)型。初中階段化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等數(shù)種，將這些化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型明確區(qū)分，并掌握其各自所屬的特征，對(duì)于書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式大有幫助。教師可以幫助學(xué)生整理如下：化合反應(yīng)的基本特征是從多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，書(shū)寫(xiě)與之相關(guān)的方程式時(shí)，要重點(diǎn)識(shí)記產(chǎn)物，例如鐵在有氧燃燒狀態(tài)下必然產(chǎn)生四氧化三鐵。產(chǎn)物生成是有規(guī)律可循的，例如在水的作用下，非金屬氧化物產(chǎn)生酸，金屬氧化物產(chǎn)生堿。幫助學(xué)生找出規(guī)律，或者指導(dǎo)學(xué)生自行找出規(guī)律，有助于提高學(xué)生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力。初中階段會(huì)遇到三種置換反應(yīng)，包括金屬活動(dòng)性優(yōu)于氫的金屬置換酸中的氫，用活潑金屬置換鹽溶液里面的不活潑金屬，作為還原劑的氫氣、木炭同金屬氧化物所形成的置換反應(yīng)等。而學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，則要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到互相交換成分這一特定規(guī)律再進(jìn)行產(chǎn)物確定則容易得多。此外還要注意以下內(nèi)容：鹽與鹽之間的反應(yīng)、鹽與堿之間的反應(yīng)，反應(yīng)物一定要做到均為可溶；生成物析出沉淀、生成水或者放出氣體；氫離子同碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水與二氧化碳；銨根離子同氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水與氨氣，這些普遍規(guī)律是應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生作為常識(shí)加以熟記的。

解：設(shè)農(nóng)民工收割x公頃／則臺(tái)收割機(jī)收割150x／∴100農(nóng)民工收割100x／
列式程：
（10／100x）－（10／150x）＝1
程同乘300x：
30－20＝300x
x＝1／30
檢驗(yàn)：x＝1／30300x≠0
∴x＝1／30原式程根且符合題意
∴150x＝5
答：臺(tái)收割機(jī)每收割5公頃 .

化學(xué)反應(yīng)方程式

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl



分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑



置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑



其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

這也太多了吧

12與1805比較

(1)完整的離子方程式--- 全離子方程式!
Na+ + OH- + H+ +CI- == Na+ + CI- + H2O
(2)離子方程式---最終結(jié)果!
OH- + H+ == H2O