關(guān)于化學(xué)電池 陰陽(yáng)正負(fù)極

在高中，一定要明確

電池，正負(fù)極，失神拆電子的是負(fù)極。
電解池，陰陽(yáng)極，與外界正極連接的是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

這兩句話要熟記，其余的就可以推導(dǎo)了。

鉛蓄電池，放電時(shí)是電池，充電時(shí)是電解池。
總反游鎮(zhèn)棗應(yīng)，Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
向右是放電，向左是充電。

放電時(shí)：
正極：PbO2 + 2e- + SO4^2- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb - 2e- + SO4^2- = PbSO4

充電時(shí)：
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + SO4^2- + 4H+
陰極：PbSO4 + 2e- = Pb + SO4^2-

所以，還要注意到，放電時(shí)的正極與充電時(shí)的陽(yáng)極，可逆；負(fù)極則與充電時(shí)的陰極可逆。
即，充電時(shí)，原來(lái)的正極接外界的正極，即正接正，負(fù)接旅納負(fù)。