化學(xué)上有哪些定律？

在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量保持不變。18世紀(jì)時(shí)法國化學(xué)家拉瓦錫從實(shí)驗(yàn)上推翻了燃素說之后，這一定律始得公認(rèn)。20世紀(jì)初，發(fā)現(xiàn)高速運(yùn)動(dòng)物體的質(zhì)量隨其運(yùn)動(dòng)速度而變化，又發(fā)現(xiàn)實(shí)物和場可以互相轉(zhuǎn)化，因而應(yīng)按質(zhì)能關(guān)系考慮場的質(zhì)量。質(zhì)量概念的發(fā)展使質(zhì)量守恒原理也有了新的發(fā)展，質(zhì)量守恒和能量守恒兩條定律通過質(zhì)能關(guān)系合并為一條守恒定律，即質(zhì)量和能量守恒定律(簡稱質(zhì)能守恒定律）。
物質(zhì)守恒定律，就是物質(zhì)是不會(huì)消失也不會(huì)產(chǎn)生的，只能由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。物質(zhì)守恒定律里說到：物質(zhì)不會(huì)憑空產(chǎn)生，只是從一形態(tài)轉(zhuǎn)換成另一種形態(tài)了。
在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。后來演變成為了自然界普遍存在的基本定律之一。
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
配平化學(xué)方程式，就是要讓化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律。
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質(zhì)量守恒定律還有電荷守恒定理，蓋斯定律質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。電荷守恒定律是指電荷是物質(zhì)的屬性，它不是憑空產(chǎn)生或消失，只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體上，這就是電荷守恒定律。 這就是電荷守恒蓋斯定律是指蓋斯定律是指，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)有很多固定的定律，在上學(xué)的時(shí)候就已經(jīng)學(xué)習(xí)過了，比如水中可以產(chǎn)生氫氣，氫氣遇到火源就會(huì)爆炸

質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y?2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +