化學(xué)上有哪些定律？

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質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)前后，總的物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變；
電荷守恒定律，即在涉及離子的化學(xué)反應(yīng)前后，凈電荷數(shù)不發(fā)生改變；
原子守恒定律，即反應(yīng)前后總的原子數(shù)不發(fā)生改變。
物料守恒定律，
波義耳定律，Boyle's law，有時(shí)又稱Mariotte's Law：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強(qiáng)成反比。
查理定律， 描述定質(zhì)量氣體在體積不變時(shí)其壓力隨溫度作線性變化的規(guī)律

菲克第一定律，在單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)垂直于擴(kuò)散方向的單位截面積的擴(kuò)散物質(zhì)流量（稱為擴(kuò)散通量Diffusion flux，用J表示）與該截面處的濃度梯度(Concentration gradient)成正比，也就是說(shuō)，濃度梯度越大，擴(kuò)散通量越大。這就是菲克第一定律。

菲克第二定律， 菲克第二定律是在第一定律的基礎(chǔ)上推導(dǎo)出來(lái)的。菲克第二定律指出，在非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程中，在距離x處，濃度隨時(shí)間的變化率等于該處的擴(kuò)散通量隨距離變化率的負(fù)值

蓋-呂薩克定律，其內(nèi)容是一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，它的體積V隨溫度t線性地變化

亨利定律，物理化學(xué)的基本定律之一，是英國(guó)的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：―在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比?！@一定律對(duì)于稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)也同樣有用。

定組成定律

倍比定律，當(dāng)甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時(shí)，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質(zhì)量必互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比，這一結(jié)論稱為倍比定律。

拉烏爾定律，理想溶液在一固定溫度下，其內(nèi)每一組元的蒸氣分壓與溶液內(nèi)各該組元的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，其比例系數(shù)等于各該組元在純態(tài)下的蒸氣壓。

朗伯—比爾定律。