急急急···初三化學

元素X原子的最外層有6個電子,其化合價一般為 -2價；元素Y原子的最外層有3個電子，其化合價一般為 +3價。所以，這兩種元素組成的化合物的化學式為（ D Y2X3 ）

除第一層外，最外層有8個電子為穩(wěn)定結構（第一層只有2個），電子數小于4容易失去電子，大于四就容易得到電子，X元素最外層有6個電子，要形成穩(wěn)定結構需要在得到2個，Y元素最外層有三個電子 要形成穩(wěn)定結構需要失去3個電子。現在XY結合，則Y失去3個，X得到2個，則有1個多余，這時需要再補一個X原子，則需要原子數變?yōu)?個，缺少一個電子，補上個Y。。。同理，XY都為穩(wěn)定結構需要的電子數取公倍數為6個，2個Y原子，3個X原子，Y2X3

此類題目只要弄懂得失電子的原理在稍加訓練就能很好掌握，加油！

這兩個元素的最外層電子在結合后都為8電子穩(wěn)定結構，X元素的原子得到2個電子顯-2價，而Y元素的原子失去3個電子顯+3價，根據最小公倍數6，得到X下標3，Y下標2。