穩(wěn)定平衡和不穩(wěn)定平衡的判斷

一、平衡的種類1、穩(wěn)定平衡：物體處于勢能最小位置時的平衡，當物體受到微擾離開平衡位置后勢能增大，外力做負功使物體回到平衡位置。2、不穩(wěn)定平衡：物體處于勢能最大位置時的平衡，當物體受到微擾離開平衡位置后勢能減小，外力做正功使物體偏離平衡位置。3、隨遇平衡：物體處于平衡時，受到微擾后勢能不變，可以在任意位置繼續(xù)保持平衡。二、判斷方法：1、受力分析法：假設(shè)一個微擾，合力指向平衡位置為穩(wěn)定平衡；合力背離平衡位置為不穩(wěn)定平衡；合力為零為隨遇平衡。2、力矩比較法：假設(shè)一個微擾，力矩使物體回到平衡位置的為穩(wěn)定平衡；力矩使物體偏離平衡位置的為不穩(wěn)定平衡；合力矩為零的是隨遇平衡。3、重心升降法：假設(shè)一個微擾，重心升高的為穩(wěn)定平衡，重心降低的為不穩(wěn)定平衡，重心高度不變的為隨遇平衡。4、支面判斷法：重力作用線經(jīng)過支面的為穩(wěn)定平衡，反之為不穩(wěn)定平衡。

貨車平衡軸壞了的表現(xiàn)是汽車行駛中底盤會發(fā)出“嗡嗡”聲，而且運行速度越高，聲音越大，這個就是傳動軸壞了的表現(xiàn)癥狀。

汽車傳動軸常見故障是由于萬向節(jié)十字軸與軸承磨損松曠，傳動軸中間軸承磨損，中間橡膠支承損壞或吊架松動，或是由于吊架固定的位置不對所致。

擴展資料：

1、雙平衡軸：

這種平衡軸采用鏈傳動方式帶動兩根平衡軸轉(zhuǎn)動，成本較高，占用的空間更大，多用在大排量摩托車上。

其中一根平衡軸與發(fā)動機的轉(zhuǎn)速相同，可以消除和發(fā)動機同頻率的振動。另外一根平衡軸的轉(zhuǎn)速是發(fā)動機轉(zhuǎn)速的2倍，可以消除發(fā)動機的二階震動。

2、單平衡軸：

這種平衡軸利用齒輪傳動方式進行工作，結(jié)構(gòu)更簡單，占用的空間相對較小，在單缸和小排量發(fā)動機中有著廣泛的應(yīng)用。

穩(wěn)定平衡，不穩(wěn)定平衡，中性平衡。
1、穩(wěn)定平衡：重心G0點在穩(wěn)心M點之下，復(fù)原力矩MR的作用方向與傾側(cè)力矩M的滾陪作用方向相反。
2、凡具有這種穩(wěn)性的船舶相對于其原平衡位置而言是穩(wěn)定的，所以稱是穩(wěn)定平衡。此時，GM和復(fù)原力矩Mr均為絕哪正值。
3、不穩(wěn)定平衡：重心大宏蠢G0點在穩(wěn)心M點之上，復(fù)原力矩MR的作用方向與傾側(cè)力矩M的作用方向相同，使船舶繼續(xù)傾斜。凡具有這種穩(wěn)性的船舶相對于其原平衡位置而言是穩(wěn)定的，所以稱是不穩(wěn)定平衡。此時，GM和復(fù)原力矩MR均為負值。

能權(quán)衡利弊做出判斷的成語
權(quán)衡利弊
quán héng lì bì
[釋義] 權(quán)：稱砣。衡：稱桿。權(quán)衡：比較，衡量。比較一下哪一個有利哪一個有害。

punctuated equilibrium，間斷平衡。
間斷平衡理論對古生物化石缺少中間演化類型進行了新的、系統(tǒng)的解釋。間斷平衡描述了一個系譜(pedigree)長期所處的靜止或平衡狀態(tài)被短期的、爆發(fā)性的大進化所打破，伴隨著產(chǎn)生大量新物種。
系譜
pedigree，又稱“家譜”。一個家族各世代成員數(shù)目、親緣關(guān)系、特定基因和遺傳標記在該家族內(nèi)的傳遞、表達和分布的記載。（《遺傳學名詞》第二版）

喜怒哀樂是人之常情，每個人都有自己的情緒。有的人，面對喜怒哀樂等情緒時，反應(yīng)十分激烈，大喜大悲，完完全全表露在言語中、表情里和行為上。他們敢為不平的事情拍案而起、挺身而出，能夠表現(xiàn)出一股正氣。但是，他們更多的時候，也會為自己的事情勃然大怒，常常是喜怒無常，給自己招惹麻煩甚至是禍端。

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等即平衡
推論,反應(yīng):mA(g)
+nB(g)
≒
pC(g)
+
qD(g)
⑴各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定
→
平衡
⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或個物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定
→
平衡
⑶個氣體的體積或體積分數(shù)一定
→
平衡
⑷在單位時間內(nèi)消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A
→
平衡
⑸在單位時間內(nèi)消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C
→
平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定
→
平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質(zhì)量一定
→
平衡
⑻體系溫度一定(任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化)
→
平衡
⑼體系顏色不再變化
→
平衡
1、化學平衡
　?。?）化學平衡研究的對象——可逆反應(yīng)進行的程度
　　（2）化學平衡狀態(tài)
　　化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
　?。?）化學平衡的特征
　?、佟皠印保瘜W平衡是動態(tài)平衡，即處于化學平衡狀態(tài)時，化學反應(yīng)并沒有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
　?、凇岸ā保捎谶_到化學平衡狀態(tài)時的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持一定，不再改變。
　?、邸白儭?，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
2、化學平衡常數(shù)
　
　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
3、影響化學平衡的條件
　?。?）濃度：
　　增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應(yīng)方向移動。
　?。?）溫度：
　　升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
　?。?）壓強：
　　對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。
4、化學平衡狀態(tài)的判斷
　　本質(zhì)：υ正＝υ逆
　　現(xiàn)象：
　　（1）各組成成份的含量保持不變；
　　（2）各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變；
　　（3）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變；
　　（4）對于有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，混合氣體的體積或壓強或氣體物質(zhì)的量不隨時間改變而改變。對于反應(yīng)：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。
5、化學平衡是動態(tài)平衡
　　　　可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)均未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等而已。
6、化學反應(yīng)速率的改變與化學平衡移動的關(guān)系
　　（1）化學平衡移動的概念
　　一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態(tài)（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
　?。?）影響化學平衡的條件
①濃度
　　增大反應(yīng)物濃度、正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動。
②壓強
　　對于反應(yīng)沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強化學平衡不移動。對于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：，增大壓強，反應(yīng)物、生成物壓強都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。
③溫度
　　無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就長。

三皇五帝那時代

1，0，8
這3個數(shù)字都是左右平衡，因為左右對稱，從中間斷開左右相同