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化學(xué)元素周期表中的前三十位的電子排布式。

2022-12-04 00:42

1個回答

2022-12-04 05:27

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的都在7層內(nèi)。而每層一般有4個亞層，即s
p
d
f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉(zhuǎn)的電子。但是第一層沒有p
d
f層，第二層沒有d
f層，第三層沒有f
層，第四層后四個亞層都有。
電子層從內(nèi)到外依次是s
p
d
f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等

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1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f1 5s25p65d1 6s2

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一般前20號元素是要求背的，或者可以查元素周期表，只要是化學(xué)教材，最后一頁一定有的。第8號元素核外有8個電子，所以排布是：2,6 第14號元素核外有14個電子，所以排布是：2,8,4

元素ce的電子排布

1個回答2023-08-14 12:45

填入4f層后電子成對，有排斥力，會有電子成對能，會導(dǎo)致能量高于填入更高能量的能級所以填入了5d軌道有興趣可以拿量子力學(xué)計算下，總之就是能量問題

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在元素團(tuán)碰首周期表中,每一周期開始(靠近左邊)的元素為金屬元素(除第一周期的氫),中間的為非金屬元素,結(jié)尾的是稀有氣體元素. 元素的吵鋒性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律塌數(shù)。

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2個回答2022-09-10 00:07

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