分子 幾何構(gòu)型有哪些,怎樣判斷？

常見的分子的空間構(gòu)型有四面體型（CH4、CCl4、P4等）、三角錐型（NH3、PH3等）、直線型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）

1、確定中心原子價層電子數(shù)。它可由下式計算得到：價層電子對數(shù)＝（中心原子價電子數(shù) + 配位原子提供電子數(shù) - 離子代數(shù)值）/2
式中配位原子提供電子數(shù)的計算方法是：氫和鹵素原子均提供1個價電子；氧和硫原子提供電子為零。因為氧和硫價電子數(shù)為6，它與中心原子成鍵時，往往從中心原子接受2個電子而達到穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)。

2、根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)，找出電子對間斥力最小的電子排布方式。從面找出相應的電子對排布。
靜電斥力最小的電子對排布
電子對 2 3 4 5 6
電子對的排布 直線 平面三角 四面體 三角雙錐 八面體

3、把配位原子按相應的幾何構(gòu)型排布在中心原子周圍，每一對電子連接一個配位原子，剩下的未與配位原子結(jié)合的電子對便是孤對電子。含有孤電子對的分子幾何構(gòu)型不同于價電子的排布，孤電子對所處的位置不同，分子空間構(gòu)型也不同，但孤電子對總是處于斥力最小的位置，除去孤電子對占據(jù)的位置后，便是分子的幾何構(gòu)型。